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    标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．
    设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则
    (x+y)×22.4L/mol=11.2L
    x×28g/mol+y×44g/mol=20.4g

    解之得：x=0.1mol，y=0.4mol，
    则：V（CO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，V（CO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
    m（CO）=0.1mol×28g/mol=2.8g，m（CO2）=0.4mol×44g/mol=17.6g，
    所以：V（CO）：V（CO2）=2.24L：8.96L=1：4，
    m（CO）：m（CO2）=2.8g：17.6g=7：44，
    答：混合气体中CO和CO2的体积比1：4，质量比7：44．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molB、16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多C、在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D、1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L

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