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    16．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
    ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
    ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
    ④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
    ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
    ⑥同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞．
    A．①②④B．②④⑥C．②D．①③④⑤

    分析 ①灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；
    ②油水混合物是乳浊液；
    ③胶体有丁达尔效应；
    ④胶体遇电解质溶液发生聚沉；
    ⑤血液属于胶体；
    ⑥墨水是胶体．

    解答 解：①灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故①错误；
    ②油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故②正确；
    ③蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故③错误；
    ④稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故④错误；
    ⑤血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故⑤错误；
    ⑥带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故⑥错误；
    故选C．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类是化学研究常用的方法．下列对物质分类正确的是（　　）
    A．氢氧化钾和氧化汞都属于氧化物B．氧气和臭氧都属于单质
    C．碳酸钙和甲烷都属于有机物D．火碱和纯碱都属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
    下列判断中正确的是（　　）
    A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
    C．反应①的产物比反应②的产物稳定
    D．物质的量相同时，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
    （1）写出相应元素名称：C氧
    （2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：HSO32-+H+=SO2↑+H2O；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
    （3）N2H4的电子式为．将N2H4和O2通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
    Ⅱ已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
    试回答下列问题
    （ 1 ）G中含有的化学键类型有：离子键、共价键．
    （2）写出②反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C 并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．体积为V（mL）、密度为ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩尔质量为M的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w．下列表达式中不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000ρw}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$D．c=$\frac{1000m}{MV}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，将amL三种一元酸分别和等体积KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
    组别c（一元酸）/mol•L-1 c（KOH）/mol•L-1 反应后溶液
     ① c（HX）=0.10 0.1 pH=b
     ② c（HY）=0.10 0.1 pH=7
     ③ c（HZ）=0.10 0.1 pH=10
     ④ c（HZ）=0.20 0.1pH＜7
    下面判断正确的是（　　）
    A．实验①反应后的溶液中：c（X-）=0.05mol•L-1或c（X-）+c（HX）=0.05mol•L-1且不小于7
    B．实验②反应时发生的离子方程式为H++OH-═H2O，则c（K+）=c（Y-）=c（OH-）=c（H+）
    C．实验③反应后的溶液中：c（K+）=c（Z-）=10-3
    D．实验④反应后的溶液中：c（Z-）+c（OH-）＜c（K+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据下列化学方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
    ②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
    分析有关离子的还原性由弱到强的顺序是（　　）
    A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    （1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH3为0.4mol，则从开始到达平衡时NH3的平均速率v（NH3）=0.025 mol•L-1•min-1．
    （2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图甲．下列说法正确的是c．

    a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
    （5）常压下，把H2和用氦气（He）稀释的N2分别通入一个加热到570℃的电解池装置，H2和N2便可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图乙中黑细点）能传导H+，则阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（　　）
    A．蒸发B．蒸馏C．升华D．萃取

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