练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
    B．随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化
    C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

    分析 A．第一周期只有2种元素；
    B．同周期，从左向右原子半径减小；同主族，从上到下原子半径增大；
    C．第二周期中O、F没有正价；
    D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化．

    解答 解：A．第一周期只有2种元素，则原子最外层电子从1到2，故A错误；
    B．同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化，故B正确；
    C．第二周期中O、F没有正价，从第三周期开始随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，且金属无负价，故C错误；
    D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化指的是金属性、非金属性、元素的化合价、原子半径等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期律的实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
    （2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
    ①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
    ②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

    （3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

    ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
    ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下的方案．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ①0.102.00.0104.025t1
    ②0.202.00.0104.025t2
    ③0.202.00.0104.050t3
    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol 电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间t1为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
    （4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图1．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

    （5）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图2所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图3所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
    ①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
    /℃    		再向试管中加入少量固体溶液颜色褪至无色所需时间/s
    浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL    		浓度
    /mol•L-1    		体积
    /mL
    ④0.102.00.0104.025MnSO4t4
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间（t）小于40s．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
    （1）在一定温度下，测得2min内生成I2的物质的量浓度为0.02mol/L，则用Fe3+表示该反应在这2min内平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1．
    （2）假设c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反应的时间为大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （3）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的物质的量浓度关系为：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k为常数）
    C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过上表所给的数据计算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值为C（选填A、B、C、D）
    A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
    （4）I-物质的量浓度对反应速率的影响大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物质的量浓度对反应速率的影响．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
    （2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序号作答）
    未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将100mL 0.001mol•L-1的盐酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（　　）
    A．4.5B．2.7C．3.3D．3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
    方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：

    方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图2．
    方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3．

    （1）分子中共有4种化学环境不同的氢原子．
    （2）A的分子式为C8H8O2．
    （3）该物质属于哪一类有机物酯类．
    （4）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
    a．A的相对分子质量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氢谱图   d．A分子的红外光谱图
    （5）A的结构简式为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（　　）
    A．天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主
    B．石油中含有1-50个碳原子的烷烃和环烷烃
    C．石油的催化重整不可能获得芳香烃
    D．石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案