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    下列混合溶液的pH一定小于7的是

    A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

    B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

    C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合

    D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年江西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH约为 。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2

    2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。

    A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：

    N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

    目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NA

    B．7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

    C．常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5NA

    D．常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是

    A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

    （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。

    （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、AlO2－、NH4＋可以大量共存

    B．由0．1 mol/L一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-

    C．由0．1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

    D．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西省高二上12月月考化学试卷（教师版） 题型：选择题

    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）

    （1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向 极（填a或b）；

    （2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”)；

    （3）c极为 （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为 ；

    （4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式 为 ；

    （5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。（溶液体积变化忽略不计）

    （6）氢氧燃料电池的优点 ；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列物质的电离方程式

    Na2SO4：____________________________________

    Ba（OH）2：______________________________

    H2SO4：_________________________________；

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