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    【题目】下列物质中含氢原子数最多的是（ ）

    A.1molH2B.0.3molNH3C.6.02×1024个CH4分子D.18g的H2O

    【答案】C

    【解析】

    根据N=nNA可知，物质分子中含有氢原子的物质的量越大，则含有氢原子的数目越多；

    A．1molH2分子中含有2molH原子；

    B．0.3molNH3分子中含有H原子的物质的量为：0.3mol×3=0.9mol；

    C．6.02×1024个的CH4分子的物质的量为mol=10mol，10mol甲烷分子中含有40molH原子；

    D．18g的H2O的物质的量为=1mol，含有H原子的物质的量为：1mol×2=2mol；
    根据分析可知，含有H原子物质的量最大的为选项C，则选项C中含有H原子数最多，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的体积分数和反应时间的关系。

    (1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂时的情况，反应速率：a________(填“大于”“小于”或“等于”)b。

    (2)若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，在恒温恒容条件下，C的体积分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，化学计量数x的取值范围是______________。

    (4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况。根据你的理解，丁图的纵轴可以是________________(填序号)。①φ(C)/%、②A的转化率、③B的转化率、④压强、⑤c(A)、⑥c(B)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所 示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C. a点KW的数值比c点KW的数值大

    D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    试样中一定不含Al3+

    试样中可能存在Na+、Cl－

    该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。

    (1)实验室制备氯气的反应原理是_______________________

    (2)若有87gMnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为____________；而实际收集的氯气量准是比理论值小，试写出其可能的一种原因____________

    (3)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？____________ (合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)

    (4)将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为反应方程式为____________

    (5)另收集一瓶氯气并在集气瓶中加入水，观察到液体为浅黄绿色，有此现象的原因是____________；将溶液分成三份，分别加入一-定量的下列溶液，写出反应的方程式:

    Na2CO3溶液____________

    AgNO3溶液____________

    KI溶液____________

    (6)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

    （2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

    ①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

    ②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

    ③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

    （3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：

    ①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

    ②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。

    试回答下列问题：
    (1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。

    (2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。

    (3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

    (4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。

    a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

    b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

    c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

    (5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A的物质的量浓度为0.25 mol/L。

    (1)x的值是__________；

    (2)B的平均反应速率__________；

    (3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____________。

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