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    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

    B．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

    D．硫酸氢钠溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

     

    A

    【解析】二氧化锰与浓盐酸反应是氧化还原反应，原子电荷均不守恒，B错；磙性氧化铁要保留化学式，C错；向Ba(OH)2中滴入NaHSO4显中性，则OH-与H+必须按物质的量2：2反应，D中显碱性，D错；答案选A。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是

    A．该装置将化学能转化为电能

    B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

    C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋

    D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：填空题

    磺基琥珀酸酯盐表面活性剂产品合成所用的原料主要为顺丁烯二酸酐、脂肪醇的衍生物以及亚硫酸氢盐等。产品合成可分为酯(酰)化和磺化两步： (1) 顺酐与羟基化合物酯化 ( 缩合 ) ，(2) 这些酯与亚硫酸氢盐进行加成得到磺化产物。其反应原理如图①

    ,

    顺丁烯二酸酐　　　　　　　　马来酸双酯　　　　　磺基琥珀酸双酯盐

    (1)反应①属于________(取代、加成)反应。

    (2)马来酸双酯分子中官能团的名称为________。

    (3)已知反应③为加成反应，H原子加到一个不饱和碳原子上，剩余原子团加到另外一个不饱和碳原子上，磺基琥珀酸双酯盐的结构简式为________。

    下面是由A经过下列步骤可以合成顺丁烯二酸酐

     

    已知：

    ⅱ 丁二酸酐中α碳原子有较强的活泼性，能发生卤代反应

    ⅲ反应⑤、⑥的反应条件都不会破坏D中的官能团(注：此项仅为解题服务，与实际是否相符，不予考虑)

    (4)写出反应⑤的化学方程式 ________________________________________。

    (5)反应⑥的反应条件是____________、________。

    (6)写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式__________________。

    a．核磁共振氢谱中只有两个峰，且峰面积相等；b.分子中无环状结构

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A.1:6                  

    B.2:15                

    C.2:11                 

    D.1:7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测1 题型：简答题

    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；

    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；

    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     

     

     

     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：简答题

    氮的固定有三种途径：生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间1 h)：

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/(10－6 mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    相应的化学方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1

    回答下列问题：

    (1)此合成反应的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1

            2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

    则2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    (3)从323 K到353 K，氨气的生成量减少的可能原因_________________；

    (4)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1 ，分别研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三种温度下合成氨气的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和N2的起始组成比(起始时N2的物质的量均为1 mol)与N2平衡转化率的关系。请回答：

    ①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。

    ②a、b、c三点H2的转化率最小的是________点、转化率最大的是________点。

    ③在容积为1.0 L的密闭容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。该条件下反应2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测 题型：选择题

    a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物，下列说法错误的是

     

     

    a

    b

     

    c

     

     

    d

    e

    A.元素c的氧化物具有两性 

    B．原子半径的大小顺序为：a＞b＞c＞d＞e

    C．b元素在地壳中的含量居第一位 

    D．元素d的非金属性小于e

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--线索综合3 题型：计算题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol－1

    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                     △H＝b kJ·mol－1

    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=       kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

               时间（mol/L）

    浓度（mol/L）

     0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝        ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝       ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是       （填字母编号）。

    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q         0（填“>”或“<”）。

    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是      （填选项编号）。

    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 

    b．反应体系的温度不再发生改变

    c．混合气体的密度不再发生改变                

    d．反应体系的压强不再发生改变

    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

               

    请写出该电池正极反应式           ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝      （不考虑溶液体积的变化）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA个NH4+

    B．常温常压下，18g H2O含有10nA个电子

    C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2nA个SO2分子

    D．常温常压下，11.2L的CO含有nA个原子

     

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