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    下列各表述与示意图一致的是
    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．图③装置用于测定中和热
    D．图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池
    B
    A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；B、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故C错；D、图④装置不能构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池，应将硫酸铜和硫酸锌位置互换，D错。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 
    Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行      
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O    
    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    （2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=                   。

    相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则   是原来的2倍。
    a．压强               b．HI的平衡浓度   
    c．达到平衡的时间     d．平衡时H2的体积分数
    （3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离
    （H2OH＋＋OH－）平衡     移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的      。
    a．Na2CO3溶液  b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液 d．水  e．CuSO4溶液
    （4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
    当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=－221kJ·mol－1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                。
    II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
    则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是        。
    A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密闭容器中总压强不变
    C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变
    III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为                ；放电时，CO32－移向电池的         （填“正”或“负”）极。
    IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    ⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为         。
    ⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是          。（填“纯铜”或“粗铜”）。
    ⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体       L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，则可推测该反应是吸热反应　
    B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
    C．室温下，将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
    D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
    （1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
    （2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是         。（填写序号）
    A．升高温度B．加入催化剂C．将XQ3及时分离出去D．增大反应体系的压强
    （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                        。（用离子符号表示）
    （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是                        。

    （5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
    WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为              。
    （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；
    ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol-1（Q＜0 ）。
    A．①③⑥B．②④⑤
    C．①③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
    ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
    ③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
    ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
    ⑤加入催化剂，B的转化率提高
    A．①②B．④C．③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业的核心反应是：

    能量变化如右图，回答下列问题：

    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　 。
    A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率　　　　　　　　　　 。若升高温度，K值变化　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。
    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出氨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时，乙池析出5.4 g固体，则乙池的溶质可能是(    )
    A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

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