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    20．某实验中得到A、B、C三种液体的混合物，其信息如表：
      相对分子质量 密度/g•cm-3 沸点/℃ 溶解性
     A 78 0.8786 80 A，B，C互溶
     B 74 0.81018 108
     C 130 0.8670 142
    欲分离上述混合物获得C，下列说法正确的是（　　）
    A．不能用蒸馏的方法进行分离
    B．可以用过滤的方法进行分离
    C．若采用蒸馏操作，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反
    D．该实验中用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶

    分析 A，B，C互溶，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题．

    解答 解：由表中数据可知A，B，C互溶，且沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时，冷凝管中冷却水的流向应该与蒸气的流向相反，蒸馏时，除酒精灯、蒸溜烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶之外，还需要温度计，只有C正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意把握物质的性质以及操作方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用系统命名法命名下列有机物：
    （1）    名称：2，3-二甲基辛烷
    （2）           名称：3，5-二甲基庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定温度压强下，某反应在某体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
    （1）该反应的化学方程式为2A+B?2C
    （2）0～2min内，以B表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），利用图中数据计算平衡时的平衡常数K=$\frac{8}{9}$（分数表达）
    （3）在该条件下，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.6mol/L，c（B）=0.9mol/L，c（C）=0.10mol/L，则此时该反应向正方向进行（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．若在该温度下维持压强不变，加入3.5mol A和1.5mol B，反应达到平衡时B的转化率范围50%
    （4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.8mol/L的是C（填序号）
    A．4mol A+2mol B    B．6mol C    C．3mol A+1mol B+4mol C    D.4mol C+1mol A
    （5）如若希望增大A的转化率，下列措施可行的是C
    A 升温                 B压强不变充入惰性气体C 体积不变分离出C      D压强不变充入C           E 加催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．获得“863”计划和中科院一百人计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
    A．该电池负极的电极反应为：Al-3e═Al3+
    B．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
    C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
    D．正极的电极材料是单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物与人们的衣、食、住、行及健康等有非常密切的关系，认知和研究有机物具有十分重要的作用．
    （1）有机物A是构成营养素的基础物质（含C、O、H、N等元素），A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
    A的分子式是C2H5O2N，含氧官能团的名称是羧基；
    （2）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B），测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
    该有机物的分子式为C7H8O，该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式中的任意一种（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1L某混合溶液中可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+     Mg2+
    可能大量含有的阴离子Cl-Br-I?AlO2-  CO32-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
    ①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
    ②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
    ③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28L
    n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
    n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
    n（I-）a mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
    ②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（　　）
    A．氯化氢B．氢气C．氢氧化钠D．氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（　　）
    A．当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子
    B．当混合溶液的pH＜7时，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-）
    C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
    D．达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（　　）
    A．用Al（OH）3治疗胃酸过多B．用熟石灰中和土壤的酸性
    C．用金属铝进行铝热法炼铁D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

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