【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是
A. T的氧化物能与碱反应
B. 元素的非金属性：Q强于W
C. W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应
D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，则R原子核内含有的中子数是（ ）
A.A-x+n+48B.A-x-n-24C.A-x+n+24D.A+x-n-24
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。
（1）用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：_____________。
（2）Ⅱ中加碱时出现的现象是_______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（3）Ⅲ中加碱时出现的现象是_____________________________________。
（4）用离子方程式解释Ⅳ中加碱时出现的现象：____________________________________。
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1mol/LFe(NO3)2溶液中______________，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a.酸性条件下，0.1mol/LFe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；
b.______________________（用离子方程式表示）。
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【题目】已知 As元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. H3AsO4和H3PO4都能与NaOH溶液反应生成相应的盐
B. 热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强
C. As的一种核素表示为
，中子数为40
D. 原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si
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【题目】下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是
A. 图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
B. 图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系
C. 图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D. 图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液
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【题目】下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）
A.在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化
C.周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价
D.同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强
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