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    【题目】银锌电池工作示意图如下，原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列说法错误的是

    A.Zn电极是负极

    B.Ag2O电极发生还原反应

    C.该装置可实现电能转化为化学能

    D.电子由Zn电极经导线流向Ag2O电极

    【答案】C

    【解析】

    结合化学方程式，可以得出：Zn电极为负极，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；Ag2O电极为正极，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

    A、经分析，Zn电极为负极，A正确；

    B、Ag2O电极为正极，该电极上发生还原反应，B正确；

    C、该装置为原电池，实现化学能转化为电能，C错误；

    D、Zn电极为负极，失去电子，电子由Zn电极经导线流向Ag2O电极，D正确；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。下列说法错误的是

    （ ）

    A.反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨

    B.反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等

    C.工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度

    D.常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

    下列说法正确的是

    A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

    B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

    C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

    D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 氢化物的稳定性：R＜Q＜T

    B. T的单质是一种良好的半导体材料

    C. Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同

    D. T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2008年，三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺，使多名儿童患肾结石，实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式。

    已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水、氮气，实验测得装置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

    （1）E装置的作用是_____。

    （2）需要加热的装置是____(填字母代号)。

    （3）装置D的作用是_____。

    （4）F处读数时应该注意的是____、_____。

    （5）三聚氰胺的分子式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组探究H2O2分解的速率及影响因素，在相同温度下按照下表所示的方案完成实验。

    （1）上述实验方案中，探究的变量因素只有催化剂的实验组合是_____和_____。

    （2）实验④过程中氧气的生成速率和时间的趋势关系如图所示，判断该反应是反应（填“放热”或“吸热”）______。

    （3）实验⑤：在试管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固体催化剂，在一定温度下测得不同时刻生成O2的体积（以折算为标准状况）如下表所示（假设反应过程溶液的体积保持不变）：

    ①反应6min，H2O2分解了_______%。

    ②0至6min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    (1)f在周期表中的位置是____________。

    (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________>____________。

    (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________。

    (4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。

    （1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。

    （2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp2杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。

    （3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。

    （4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。

    （5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

    该①晶体的化学式是___。

    ②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值。则该晶体中1m2单原子层的质量为___（用含a和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)，用此装置和相关试剂不能制取的气体是（ ）

    A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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