练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    分析 A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；
    B．碳酸氢钙为易溶物，离子方程式中应该拆开；
    C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
    D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．

    解答 解：A．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故A错误；
    B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应中，碳酸氢钙应该拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
    C．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C正确；
    D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{131}$I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    B．钠和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    实验Ι  验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

    （1）从如图2选择适合A处的装置②（填序号）．
    （2）装置B中能否观察到预期的实验现象？不能（填“能”或“不能”），请说明理由Cl2中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成具有漂白性次氯酸．
    实验II  测定反应后A中残余盐酸的浓度
    步骤一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
    ①称量4.0gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
    ②将烧杯中的溶液转移至100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    ③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
    ④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
    步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
    （3）完成步骤一的空格．
    （4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为5.90mol•L-1．
    （5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是残余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+ 的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶质的质量分数为w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
    C．上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    （1）NO的体积为5.6L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水57.8g．（保留1位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．浓度均为c mol•L-1的硫酸和NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，Na2SO4的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L，c（Na+）=$\frac{c}{2}$mol/L，H2SO4的物质的量浓度为$\frac{c}{4}$mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知下列两个热化学方程式：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△=-586.7kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△=-571.6kJ•mol-1，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25kJ，则混合气体中CO和H2的体积比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．2：3D．1：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下反应（式中化学计量系数和反应条件略）
    ①X+K→H+Y
    ②X+Z→H
    ③Y+Z→K
    （1）若X和Y的组成元素不是同一主族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Cl2+H2S=S+2HCl（三个式子中的三种X和三种Y，分别由不同族的元素组成），
    （2）今有淡黄色化合物W，它跟化合物K或CO2反应，都能生成单质Y．符合化学方程式①、②、③的单质X是F2，单质Y是O2，单质Z是H2化合物W是Na2O2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案