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    7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（　　）
    A．都是非金属氧化物
    B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
    C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
    D．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

    分析 A、都是非金属氧化物；
    B、二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和水；碳酸钠和水；
    C．二氧化硅不溶于水；
    D．固体二氧化碳气化吸收热量，光导纤维的主要成分为二氧化硅．

    解答 解：A、SiO2和CO2都是非金属氧化物，故A正确；
    B．二氧化硅、二氧化碳都是酸性氧化物，与氢氧化钠反应分别生成硅酸钠和水；碳酸钠和水，故B正确；
    C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故C错误；
    D．固体二氧化碳气化吸收热量，可用来人工降雨，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了二氧化硅、二氧化碳的性质及用途，明确物质的性质是解题关键，注意二氧化硅不溶于水，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式：B．CCl4分子的比例模型：
    C．乙烯与丁二烯的最简式相同D．2-甲基丁醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
    B．醋酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．有机物A由C、H、O三种元素组成．现取30gA与44.8LO2（标准状况）在密闭容器中燃烧，生成CO2、CO和H2O（g）．反应后将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重36g，碱石灰增重44g．求
    （1）确定该有机物的分子式．　　
    （2）写出该有机物可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
    【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：

    （1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
    （2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
    （3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
    【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
    （4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
    （5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
    假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    假设2：SO2与Fe3+反应；
    假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
    （6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
    实验步骤现象和结论
    ①测定Y中混合溶液的pH；
    ②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，并通入适量N2；
    ③将SO2通入步骤②中溶液．    		若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立．
    经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此条件下未见气体产生）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，工业上常利用CO来制备甲醇．
    （1）已知：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=a kJ•mol-1
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（l）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO燃烧热△H3=c kJ/mol
    求CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=（2b-a+2c）KJ/mol
    （2）在不同的密闭容器中按如下投料方式进行反应：
    容器编号容器体积/L温度/KCO物质的量/molH2物质的量/molCH3OH物质的量/mol平衡时CO浓度/mol•L-1平衡常数K
    11.05000.20.200.12K1
    21.08000.100.10.16K2
    32.08000.20.20XK3
    反应进行2min后，容器2中反应达到平衡状态．
    ①计算800℃时，从反应开始至达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是0.06mol/（L•min），此温度下的平衡常数K=17.36（列出表达式并计算结果，结果保留两位小数）
    ②下列说法正确的是D
    A．X大于0.16
    B．当v（CO）正=2v（H2）逆时，反应达到平衡状态
    C．平衡后，向容器1中通入0.2mol的CO和0.2mol的H2，再次达到平衡时CO转化率增大
    D．K1＞K2=K3
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，而越来越受到关注，如图是一种甲醇燃料电池的工作原理
    ①写出该燃料电池负极电极反应方程式：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O
    ②当电路中有0.6mol电子通过时，需要在正极通入的标况下氧气的体积为3.36L，将生成的气体全部通入2L 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，此时溶液中各离子浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
    B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
    C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（　　）
    A．I2B．Si3N4C．CO2D．Si

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