Question

【题目】化学工程师为了变废为宝，从某工业废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为化工原料FeCl3晶体，主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ的操作名称：__________；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂化学式：_____________，

(3)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________。

(4)滤渣③加入过量的④发生的离子方程式____________，

(5)通入⑥的目的：_______________。

Answer 1

【答案】过滤 KSCN溶液或硫氰化钾溶液 溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+

【解析】

从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用，则废液中加过量③(Fe粉)，滤液为FeCl2，滤渣为Fe和Cu，滤渣中加过量④(盐酸)，因Cu与盐酸不反应，则滤液⑤为FeCl2，将滤液②和⑤中通入⑥(氯气)，可反应得到FeCl3溶液。

(1)步骤Ⅰ为分离氯化亚铁溶液和固体铁、铜，操作名称为过滤，本题答案为：过滤；

(2)检验滤液中②是否含有Fe3＋所需试剂为硫氰化钾，硫氰化钾遇Fe3+变红，化学式为KSCN，本题答案为：KSCN溶液或硫氰化钾溶液；

(3)②为氯化亚铁溶液，加入NaOH溶液会生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：溶液从白色沉淀很快成灰绿色，最终变成红褐色；

(4)滤渣③含有铁和铜，加入过量的盐酸，铜与盐酸不反应，只有铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑，本题答案为Fe+2H+=Fe2+ +H2↑；

(5)滤液②和⑤中的溶质为氯化亚铁，通入氯气，可将氯化亚铁氧化成FeCl3溶液，本答案为：将溶液中的Fe2+完全转化成Fe3+。