下列说法正确的是( )
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱
科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________,其中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是 ,说明 SO2 具有 性;
装置C中发生的现象是 ,说明 SO2 具有 性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是( )
| X | ||
Y | Z | W | |
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
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科目:高中化学 来源: 题型:
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该
物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是________。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯
c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的离子方程式___________________________________。
(3)装置B中的试剂是__________。该装置存在安全隐患,请指出 。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是______________。
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因____________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为 ,下列可作阴极材料的是__________。
A.铝材 B.石墨 C.铅板 D.纯铝
(2)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜,装置如下图所示。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
(3)下列说法正确的是 。
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列性质比较中不正确的是 ( )
A.沸点的高低: B.熔点:SiO2>CsCl>CBr4>CF4
C.硬度:镁>铝>镁铝合金 D. 水溶性:HF>Br2
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化工厂设计要求为:空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mg·L-1。
某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量:准确移取10mL 5×10-4 mol·L-1的标准碘水溶液,注入试管中,加2~3滴淀粉指示剂,此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气,每次抽气100mL,直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的,则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
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