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    本题有三小题。

    （1）已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均为高中化学常见的分子，根据要求回答有关问题：

    ①根据等电子体原理，写出CO分子的结构式___________。

    ②试比较两分子中的键角大小：H2O___________NH3，（填“＞”、“＝”或“＜” ）

    ③基态N原子核外电子有 种不同的运动状态, B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ．

    （2）科学家合成了Si60、N60， Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则28 g Si60分子中π键的数目为 。

    （3）①立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________ 。

    ②在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a)是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________，图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

    （4） “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：

    ①SeO3分子的立体构型为 ．

    ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 ．

    ③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm，则该晶体的密度为 （用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．

    练习册系列答案
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