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    A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．

    （2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子．

    （3）W分子的空间构型为 ．

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    某温度下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始时，c（N2O5）=0.040 8mol•L﹣1，经1min后，c（N2O5）=0.030 0mol•L﹣1．则该反应的反应速率为（ ）

    A．v（N2O5）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

    B．v（N2O5）=1.08×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

    C．v（NO2）=1.80×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1

    D．v（O2）=1.80×10﹣2 mol•L﹣1•min﹣1

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    关于有机物种类繁多的原因，不正确的是（　　）

    A．碳原子有四个价电子 B．碳原子彼此可结合成长链

    C．组成有机物的元素种类很多 D．有机物容易形成同分异构体

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    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为： ，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为： ．

    （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为： ．

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1

    ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ，

    ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为： ．

    （4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： ．

    ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： ．

    （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是 、 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏高三上模拟五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的说法正确的是（ ）

    A．C5H12有2种同分异构体

    B．C4H10O属于醇的结构有5种

    C．甲、丙分别是CH4、苯的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙

    D．甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ）

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省宝鸡市岐山县高二下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）

    A．分子晶体 B．金属晶体 C．原子晶体 D．离子晶体

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    B．一定含有Ag+

    C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣

    D．可能含有SO42﹣或Ag+

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    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）

    （1）硝酸在该反应中表现出的性质是 ．

    （2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol．

    （3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96L，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，参加反应的硝酸的物质的量是 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为 ．

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