A. | ①②④ | B. | ①②③④ | C. | ①②③④⑥ | D. | 全部 |
分析 ①实验过程中的剩余药品一般不能放回原试剂瓶,否则容易污染试剂;
②容量瓶不需要烘干;
③稀释浓硫酸不需要引流;
④用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热;
⑤温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处;
⑥分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.
解答 解:①实验后剩余的药品,不能放回原试剂瓶中,会污染药品,故①错误;
②容量瓶用蒸馏水洗净后,剩余少量的水,所配溶液浓度无影响,故②错误;
③浓硫酸稀释放出大量的热,将密度大的倒入密度小的液体中,则稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,故③错误;
④用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热,不能将溶液蒸干,故④错误;
⑤实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,用于测量蒸馏出的水的温度,制备蒸馏水也可不使用温度计,故⑤错误;
⑥分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,故⑥错误;
故选D.
点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,注意掌握常见化学安全事故及突发事故的处理方法,明确实验室中剩余药品的正确处理方法是解答本题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
B. | 强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 | |
C. | 盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质 | |
D. | 强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
B. | 饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
C. | 在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O | |
D. | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 观察是否发生了化合反应 | |
B. | 观察是否有氧气参加反应 | |
C. | 观察是否有单质参加反应 | |
D. | 观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验项目 | 实验现象 |
FeCl3溶液中加入维生素C(Vc) | 溶液褪为浅绿色 |
Fe(OH)3胶体通直流电 | 阴极附近红褐色加深 |
将铜锈放入盐酸中 | 有无色气泡产生 |
A. | 维生素C(Vc)具有还原性 | B. | Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 | ||
C. | 铜锈与盐酸反应一定有CO2生成 | D. | 铜锈中可能含有碳酸根 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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