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5.关于基本的实验操作有下列说法,不正确的是(  )
①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶,以免浪费
②用容量瓶配溶液,若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用
③实验中稀释浓硫酸要用玻璃棒引流
④蒸发操作,加热溶液至蒸干为止
⑤制蒸馏水时,温度计只要不插入水中即可
⑥分液时先分离上层液体后排出下层液体.
A.①②④B.①②③④C.①②③④⑥D.全部

分析 ①实验过程中的剩余药品一般不能放回原试剂瓶,否则容易污染试剂;
②容量瓶不需要烘干;
③稀释浓硫酸不需要引流;
④用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热;
⑤温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管口处;
⑥分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.

解答 解:①实验后剩余的药品,不能放回原试剂瓶中,会污染药品,故①错误;
②容量瓶用蒸馏水洗净后,剩余少量的水,所配溶液浓度无影响,故②错误;
③浓硫酸稀释放出大量的热,将密度大的倒入密度小的液体中,则稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,防止液滴飞溅,故③错误;
④用蒸发皿蒸发滤液时要加热到出现大部分晶体时停止加热,不能将溶液蒸干,故④错误;
⑤实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,用于测量蒸馏出的水的温度,制备蒸馏水也可不使用温度计,故⑤错误;
⑥分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,避免两种液体相互污染,故⑥错误;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,注意掌握常见化学安全事故及突发事故的处理方法,明确实验室中剩余药品的正确处理方法是解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
C.盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
D.强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH-+HCO3-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.根据物质的量的相关知识,填写下列空格:
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16g/mol,8g CH4中约含有0.5NA个分子;在标准状况下所占的体积约为11.2L;所含氢原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为12:17;同温、同压下,甲烷和氨气密度之比为16:17,质量相等的甲烷和氨气,体积之比为17:16.
(2)标准状况下,33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49:4,则CO的体积为15.68L.
(3)若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应),则Cl-浓度为$\frac{10d}{3}$mol/L
(4)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1,质量分数为36.5%.此浓盐酸的物质的量浓度为11.7mol/L.(精确到小数点后一位)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是(  )
A.观察是否发生了化合反应
B.观察是否有氧气参加反应
C.观察是否有单质参加反应
D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知Fe3+呈黄色,Fe2+呈浅绿色,依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是(  )
实验项目实验现象
FeCl3溶液中加入维生素C(Vc)溶液褪为浅绿色
Fe(OH)3胶体通直流电阴极附近红褐色加深
将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生
A.维生素C(Vc)具有还原性B.Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
C.铜锈与盐酸反应一定有CO2生成D.铜锈中可能含有碳酸根

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇的种类共有(  )
A.7B.6C.5D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加人-定体积1mol/L的盐酸,恰好完全反应.试计算:
(1)加入盐酸的体积;
(2)反应生成气体的体积(标准状况);
(3)假设反应前后溶液体积不变,求所得溶液中Na+的物质的量浓度;
(4)将1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液稀释为0.1mol/L,所得溶液的体积是多少升?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)△H=196.6kJ/mol
(1)t1℃时,若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中,8min后反应达到平衡,SO2的平衡转化率为80%,则这段时间内SO3的平均反应速率为0.02 mol•L-1•min-1,该温度下上述反应的平衡常数K为800
(2)该反应达到化学平衡后,以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是AD
A.向容器中通入少量O2     B.向容器中通入少量SO2     C.使用催化剂     D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气
(3)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是AB
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
E.反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:2.

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