Question

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径 （×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合价	最高 正价	+1	+1	+3	+7	+5	-
	最低 负价	-1	-	-	-1	-3	-2

下列说法正确的是（　　）

• A． H₂Q的还原性和稳定性大于RH₃
• B． Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
• C． 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解
• D． 元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键

Answer 1

分析 X的化合价有+1价、-1价，应为H元素，Q只有-2价，为O元素，M有+7价，为Cl元素，结合原子半径和化合价可知Y为Na元素，Z为Al元素，R为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：X的化合价有+1价、-1价，应为H元素，Q只有-2价，为O元素，M有+7价，为Cl元素，结合原子半径和化合价可知Y为Na元素，Z为Al元素，R为N元素，
A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，还原性越弱，故A错误；
B．Y、Z、M三种元素分别为Na、Al、Cl，氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠、高氯酸反应，故B正确；
C．HCl为共价化合物，熔融状态下不导电．故C错误；
D．元素Z、M组成的化合物为共价化合物，熔化时克服分子间作用力，故D错误．
故选B．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，题目难度中等．