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    （1）已知SiH4能够自燃、H2S可燃，则PH3应该___________。

    （2）已知硅酸为弱酸、硫酸为强酸，则磷酸可能是___________。

    （3）锗的单质具有半导体的性质，请预测其最高价氧化物对应水化物的可能性质___________，并从不同的角度阐述你的理论根据：

    ①从周围元素的性质角度：____________。

    ②从周期表中的对角线规则角度：___________。

    ③其他根据。

    （1）肯定是可燃的，也可能发生自燃

    （2）中强酸

    （3）既能与强酸又能与强碱反应  锗在周期表中的位置恰好处于金属元素（下边和左边分别是锗和镓）与非金属元素（上边和右边分别是硅和硒）的交界处  锗在周期表中与铝满足对角线规则要求，其元素及对应物质的性质也应该相似

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
    （1）甲硅烷中含有的化学键是
    共价键
    共价键
    ，其在固态时属于
    分子
    分子
    晶体．
    （2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

    （1）Si在周期表中的位置是
    第三周期、ⅣA族
    第三周期、ⅣA族
    ．
    （2）下列说法正确的是
    abc
    abc
    ．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3        b．原子半径：O＜C＜Si＜Al
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4     d．离子半径：O2-＜Al3+
    （3）该矿石的组成是
    FeCO3和SiO2
    FeCO3和SiO2
    ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （4）该矿石和1mol L-1HNO3反应的离子方程式
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O
    ．
    （5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率
    ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol L-1 HNO3的体积为
    3×104
    3×104
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?江门一模）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
    （1）砷原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
    ．
    （3）NH4+中氮原子的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，NH4+的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此CH4的沸点低于SiH4；但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3
    ；
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3
    ；
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．
    （5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请回答下列有关问题：
    ①估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中形成的化学键的类型及其理由是
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5，小于1.7，故AlCl3中化学键类型为共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为
    [Ar]3d104s24p2
    [Ar]3d104s24p2
    ．
    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
    Sn
    Sn
    ．
    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
    熔沸点较高，硬度较大
    熔沸点较高，硬度较大
    （写出2条即可）．
    （4）已知：
    CH4 SiH4 NH3 PH3
    沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
    分解温度（K） 873 773 1073 713.2
    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高
    ．
    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能
    ．
    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时
    HF
    HF
    先液化．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________________。
    (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________。
    (3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol-1。

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