练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1

    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1

    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5 kJ·mol-1

    则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焓变为

    A.+7.28kJ·mol-1B.7.28kJ·mol-1

    C.+43.68kJ·mol-1D.43.68kJ·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -26.7kJ·mol-1，②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -50.75kJ·mol-1，③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= -36.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①×3-②-③×2得：④6FeO(s)+6CO(g)═6Fe(s)+6CO2(g)，再由④÷6得：FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)，故△H=== +7.28kJ·mol-1，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1 4.3×10－7

    K2 5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___；（填编号）

    A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-

    （2）下列反应不能发生的是___；

    A．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O

    B．ClO-+CH3COOH＝CH3COO- +HClO

    C．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-

    D．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO

    （3）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___；

    A．c(CH3COOH)/c(H+)

    B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    C．c(H+)/Kw

    D．c(H+)/c(OH-)

    （4）体积为10 mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。（填“大于”、“等于”或“小于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。

    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    （2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A.172.5kJB.1149kJ

    C.283kJD.566kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。

    （1）已知：①

    ②

    则与反应生成两种无毒气体的热化学方程式为_____________。

    （2）使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的含量，某研究所的科研人员探究了时等质量的三种催化剂对还原的催化效果（其他条件相同），所得结果如图所示：

    ①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B两状态下，生成的速率大小关系是___________。

    ②若容器容积为2L，开始时加入、，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图所示平衡，则反应在该温度下的平衡常数______。

    ③在如图坐标系中画出使用催化剂Ⅰ（其他条件相同）时，25s时容器内反应的脱氮率（转化率）与温度的关系图___________。

    （3）化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：，其速率方程式为（k为只与温度有关的速率常数），复杂反应（由几个基元反应构成）的速率取决于慢的基元反应。

    ①已知反应，在温度低于时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为，则其两个基元反应分别为：Ⅰ.____________；Ⅱ.略，这两个反应中活化能较小的是__________。

    ②某科研小组测得时该反应的、生成的速率的关系如下：

    0.025

    0.05

    0.025

    0.04

    0.04

    0.12

    则该温度下的反应速率常数______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    下列描述正确的是（ ）

    A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1

    B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

    C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.常温下，固体在溶液中的比在中的大

    B.恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：，当容器内气体压强保持不变时，反应达到化学平衡

    C.铝-空气燃料电池，以溶液为电解液时负极反应为：

    D.常温下，相同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M（）是一种有机合成的中间体，下列关于M的说法正确的是（ ）

    A.与苯互为同系物B.所有原子可能处于同一平面

    C.二氯代物有16种（不含立体异构）D.燃烧最多消耗

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案