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    Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）

    A. Ｘ＞Ｙ＞Ｚ B. Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C. Ｘ＞Ｚ＞Ｙ D. Ｚ＞Ｘ＞Ｙ

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+=Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性最强和最弱的离子分别是

    A．Sn2+ 和Ce3+ B．Sn2+ 和Fe2+

    C．Ce3+和Sn2+ D．Fe2+和Ce3+

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    科目：高中化学 来源：河北省2017届高三下学期三调考试理科综合化学试卷 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

    （4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

    A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

    B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

    C. 向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2

    D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）

    A. 分离碘和酒精 B. 除去CO2中的HCl

    C. 实验室制氨气 D. 排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（ ）

    A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

    C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：填空题

    H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

    (2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

    氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

    (3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

    (4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源：南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试卷 题型：实验题

    新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

    （1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

    （2）反应②的化学方程式

    （3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

    （4）下列说法正确的是

    A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应

    C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

    （5）反应③的反应类型 反应；A的分子式

    （6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

    写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

    （7）反应④的反应类型是 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

    则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

    (2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

    (3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

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