[题目]下列物质鉴别的方法可行的是( )A. 用KMnO4 酸性溶液检验石蜡中是否有不饱和烃B. 用石蕊试纸区别苯酚溶液和小苏打溶液C. 用BaCl2 溶液区别硫酸和盐酸D. 用Cu(OH)2 的碱性浊液区别甲醛溶液和乙醛溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质鉴别的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液检验石蜡中是否有不饱和烃

B. 用石蕊试纸区别苯酚溶液和小苏打溶液

C. 用BaCl2 溶液区别硫酸和盐酸

D. 用Cu(OH)2 的碱性浊液区别甲醛溶液和乙醛溶液

【答案】AC

【解析】

A、石蜡属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，而若含有不饱和烃，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，故A正确；B、石蕊试液的pH变色范围是5～8，苯酚和小苏打溶液的pH都在这个范围内，不可鉴别，故B错误；C、硫酸能与BaCl2溶液反应生成沉淀，而盐酸不会，可以鉴别，故C正确；D、甲醛、乙醛都含有醛基，都能与新制Cu(OH)2反应，不可鉴别，故D错误；故选AC。

练习册系列答案

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【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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【题目】下列关于电极的说法正确的是

A. 铜电极只能作正极 B. 电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连

C. 原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子

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【题目】下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )

A．苯和甲苯 B．1－己烯和二甲苯 C．苯和1－己烯 D．己烷和苯

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【题目】根据题意回答问题：

（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、温度计、；

已知：0.55 mol·L－1 HCl和0.50 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ，写出该反应的中和热的热化学方程式：。

（2）101kpa时，1克乙醇（CH3CH2OH）液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：。

（3）已知H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol，2H2O(g) ＝ 2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝。

（4）用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为：。

（5）① 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液，其c(H+)由大到小排列的顺序为：（用序号填空）。

② 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 1.8gD2O中所含中子数为NA

B. 7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA

C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D. 1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列试剂的保存方法，错误的是（）
A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氢氟酸放在玻璃瓶中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

（1）配制100mL1.0mol·L－1的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______________________。

（2）若用10 mol·L－1的浓硝酸来配制上述溶液，需要量取浓硝酸的体积是_______mL。

（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是__________。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

（4）课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应，反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色，试管上方有浅红棕色气体出现。

① 反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________（填化学式）。

② 导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________。

③ 你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L－1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论？_________（填“能”或“不能”），理由是 __________________________。

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