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【题目】下列物质鉴别的方法可行的是( )

A. 用KMnO4 酸性溶液检验石蜡中是否有不饱和烃

B. 用石蕊试纸区别苯酚溶液和小苏打溶液

C. 用BaCl2 溶液区别硫酸和盐酸

D. 用Cu(OH)2 的碱性浊液区别甲醛溶液和乙醛溶液

【答案】AC

【解析】

A、石蜡属于饱和烃,不能使KMnO4酸性溶液褪色,而若含有不饱和烃,则能使酸性高锰酸钾溶液褪色,可以鉴别A正确;B、石蕊试液的pH变色范围是5~8,苯酚和小苏打溶液的pH都在这个范围内,不可鉴别B错误;C、硫酸能与BaCl2溶液反应生成沉淀,而盐酸不会,可以鉴别C正确;D、甲醛、乙醛都含有醛基,都能与新制Cu(OH)2反应,不可鉴别,故D错误故选AC。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数.下列判断正确的是(  )

A. 丙与戊的原子序数相差28

B. 气态氢化物的稳定性:庚

C. 常温下,庚和乙形成的化合物易溶于水

D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于电极的说法正确的是

A. 铜电极只能作正极 B. 电解精炼铜时,纯铜与电源正极相连

C. 原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( )

A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.己烷和苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据题意回答问题:

(1)中和热的测定所需的玻璃仪器有:大小烧杯、量筒、温度计、

已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反应放出热量为1.42kJ写出该反应的中和热的热化学方程式:

(2)101kpa时1克乙醇(CH3CH2OH)液体完全燃烧生成稳定氧化物放出热量akJ写出乙醇燃烧热的热化学方程式:

(3)已知H-H、O=O和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) ΔH2

(4)CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:

(5)① 25℃时,浓度均为0.1 mol/L的①氨水②氢氧化钠溶液③盐酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的顺序为: (用序号填空)

95℃时,水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液,则溶液的pH为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )

A. 1.8gD2O中所含中子数为NA

B. 7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA

C. 在标准状况下,22.4LCH418gH2O所含有的电子数均为10 NA

D. 1.6gO2O3混合气体中所含O原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

(2)③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________(填写化学式)。

(3)工业制取⑤的单质的化学反应方程式为:____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物,写出该反应的化学方程式:______________

(4)写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列试剂的保存方法,错误的是(
A.把浓硝酸放在棕色瓶中,并置于冷暗处保存
B.把Na保存在煤油中
C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D.把氢氟酸放在玻璃瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组准备在实验室配制100mL1.0mol·L1的硝酸溶液,然后再研究金属铜与硝酸的反应情况。

1)配制100mL1.0mol·L1的硝酸溶液,需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是______________________

2)若用10 mol·L1的浓硝酸来配制上述溶液,需要量取浓硝酸的体积是_______mL

3)配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏小的是__________

A.定容摇匀后发现液面低于刻度线,加水至刻度线

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.将溶液转入容量瓶后,没有洗涤烧杯和玻璃棒,就进行定容操作

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干

4)课外小组同学将制得的硝酸与铜片在下列装置中反应,反应初期观察到大试管中的液体a逐渐变为蓝色,试管上方有浅红棕色气体出现。

反应初期液体a逐渐变为蓝色是由于反应生成了____________(填化学式)。

导致红棕色气体在试管c中颜色消失的反应方程式为____________________

你能否通过该实验初期现象得出1.0mol·L1的硝酸与铜片反应直接生成红棕色NO2的结论?_________(填不能),理由是 __________________________

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