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    8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y
    B．元素W最高价氧化物的水化物为强酸
    C．化合物X2Y、Z2Y中化学键的类型相同
    D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．

    解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，只能处于第二周期，为VIA族元素，故Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z是最外层电子数最少的金属元素，处于IA族，原子序数大于氧，故Z为Na．
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）＞W（S）＞Y（O），故A错误；
    B．元素W最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸属于强酸，故B正确；
    C．H2O只含有共价键，而Na2O只含有离子键，故C错误；
    D．非金属性Y（O）＞W（S），故元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应测定空气中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反应的溴，来自一个装满酸性KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应．电解槽的阴、阳极室是隔开的．当测空气中SO2的含量时，空气（经过除尘）以1.5×10-4m3min-1的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示每秒通过的电子是8.56×10-11mol时，此条件下能保持溴浓度恒定，并恰与SO2完全反应（设被测空气中不含与溴反应的物质）．
    （1）写出监测过程中主要发生的化学反应方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （2）计算空气中SO2的含量（gm-3空气）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）在同温同压下，体积相同的CO、C2H4和C3H6三种气，物质的量之比为1：1：1，质量之比为2：2：3，密度之比为2：2：3，碳原子数之比为1：2：3，所含质子数之比为7：8：12．
    （2）已知反应4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 该反应的还原剂是Zn，还原产物是NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：4，若有2mol HNO3被还原，转移的电子数是16NA．
    （3）写出下列反应的离子方程式
    ①过量Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
    ②Na2CO3溶液中通入CO2气体CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    ③NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热反应NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
    ④向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）
    A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物
    C．含1个双键的环状有机物D．含一个叁键的直链有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（　　）
    A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
    C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，从稀盐酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行換作：
    溶液$→_{过滤}^{加过量A后}$滤液$→_{过滤}^{加过量B后}$滤液$\stackrel{加适量C}{→}$较纯净的KCl溶液
    （1）试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
    （2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+有关反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓
    （4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

    （1）操作①盛放药品可选用坩埚（填仪器名称）．操作①中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是会引入NO3-．
    （3）进行操作②后，如何判断杂质已除尽？方法是用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽．
    （4）操作③的目的是除过量的Ba2+；为何不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是可减少过滤次数．
    （5）此设计方案是否严密？请说明理由不严密，在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加入少量盐酸，然后再加热煮沸，除去HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变
    B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱
    C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）采用空气吹出法从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）海水提镁的一段工艺流程如下图：
    浓主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （3）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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