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    金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（  ）
    A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
    B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
    C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
    D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
    A
    48Ti和50Ti为两种不同的核素，且它们的质子数相同，但中子数不同，所以互为同位素，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.075
    		0.102
    		0.074
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋5、＋3
    		＋6、－2
    		－2
    A. 离子半径：
    B. 氢化物的还原性：
    C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应
    D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了      个原子轨道；F元素的名称：    _。
    （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式）
    （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__         _。
    （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是     （填元素符号），离子半径最小的是     （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为
             _。
    （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知阴离子的原子核内有x个中子，W g 阴离子含有的电子的物质的量为
    A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知部分元素的原子半径见下表：
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10－10m
    		0．75
    		1．02
    		0．74
    		1．17
     
    根据以上数据，磷原子的原子半径可能是：（  ）
    A．0．80×10－10m     B．1.10×10－10m    C．1.20×10－10m      D．0.70×10－10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）。
    A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
    1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
    2．Si原子核外有       种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁        
    （填“高”、“低”或“不一定”）。
    3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是        。
    4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于       晶体。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      ，
    X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正价为             。  
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5]
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①、上表中电负性最小的元素是             (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。
    ②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    ______________，其理由是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ）
    A．14B．15C．16D．17

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