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    0.5mol H2SO4 的质量是________g，含________个H2SO4分子，含________mol氧原子．

    49    3.01×1023    2
    分析：根据硫酸的物质的量可求出硫酸的质量，根据硫酸的分子式和氧原子个数可求出氧原子的物质的量．
    解答：0.5mol硫酸的质量为：0.5mol×98g/mol=49g，
    硫酸的分子个数为0.5mol×6.02×1023=3.01×1023，
    氧原子的物质的量为0.5mol×4=2mol．
    点评：本题要把握n=m/M，以及物质分子式与其所含原子个数的关系，要细心分析，不要出现错误，就能够得到分数．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）标准状况是指
    0
    0
    ℃，
    101K
    101K
    Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）1.5mol H2SO4的质量是
    147g
    147g
    ，其中含
    6
    6
    molO，
    3
    3
    molH，所含分子数目为
    9.02×1023个
    9.02×1023个
    ．
    （3）在品红溶液中加入新制的氢氧化铝，溶液红色退去，其退色原理与
    活性炭
    活性炭
    （填名称）相同．
    （4）少量Na2O2投入水中，待反应后再滴入品红溶液，红色退去，说明溶液中存在
    H2O2
    H2O2
    （填化学式），其退色原理与上述（3）中的原理
    不相同
    不相同
    （填“相同”或“不相同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下四种物质①22g二氧化碳；②8g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4℃时18g水；它们所含分子数最多的是
    ②
    ②
    ，所含原子数最多的是
    ②
    ②
    ，质量最大的是
    ③
    ③
    ，常温时体积最大的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    （2）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为
    5：4
    5：4
    ，所含的硫原子数之比为
    5：4
    5：4
    ，所含的氧原子数之比为
    5：6
    5：6
    ．
    （3）147g H2SO4的物质的量是
    1.5mol
    1.5mol
    ；0.5mol H2SO4的质量是
    49
    49
    g，其中含有
    1
    1
    mol H，含有
    2
    2
    mol O；2mol H2SO4中含有H2SO4分子数为
    2NA
    2NA
    个，含氢原子数为
    4NA
    4NA
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol H2SO4 的质量是
    49
    49
    g，含
    2NA
    2NA
    个氧原子，能和
    1
    1
    mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
    1
    3
    1
    3
    mol H3PO4或标准状况下
    22.4
    22.4
    L HCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的C（Na+）为（　　）
    A、0.5 mol?L-1B、0.75 mol?L-1C、1.5 mol?L-1D、1.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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