Question

8．用30mL某浓度的Na₂SO₃溶液，恰好将2×10^-3 mol XO₄^-还原，元素X在还原产物中的化合价是+1价，则Na₂SO₃溶液的浓度为（　　）

• A． 0.2mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.3 mol/L
• D． 0.4mol/L

Answer 1

分析 该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．

解答 解：该反应中Na₂SO₃为还原剂，SO₃^2-中的S被氧化，变为SO₄^2-，化合价从+4升到+6价，
XO₄^-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，反应后降低到+1价，由得失电子守恒可知，c（Na₂SO₃）×0.03L×（6-4）=2×10^-3 mol×（7-1），
则c（Na₂SO₃）=0.2mol/L．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意电子守恒在氧化还原反应计算中的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．