Question

在一定条件下，将CO和O₂的混合气体37g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na₂O₂固体），此时容器的压强为p₁，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温度，结果固体增重21g，此时容器的压强为p₂，则

p1

p2

为（　　）

• A、2：5
• B、5：2
• C、7：6
• D、6：7

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题,几种重要的金属及其化合物

分析：首先发生反应2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，再发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体质量增重为CO的质量，据此计算CO的质量、进而计算氧气的质量，根据n=

m

M

计算各自的物质的量，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，根据反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比来计算．

解答： 解：首先发生反应2CO+O₂

点燃  .

2CO₂，再发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，相当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体质量增重为CO的质量，故CO的质量为21g，物质的量为

21g

28g/mol

=0.75mol，氧气的质量为37g-21g=16g，物质的量为

16g

32g/mol

=0.5mol，最后剩余的气体为原混合物中的氧气，反应前后的压强之比等于反应前后的物质的量之比，故

P1

P2

=

0.75mol+0.5mol

0.5mol

=5：2，
故选B．

点评：本题考查过氧化钠的化学性质、化学计算等，难度中等，关键是根据发生的反应，利用总方程式判断固体增加的质量为CO的质量，剩余的气体为氧气．