Question

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．
回答下列问题：
（1）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有：______．
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是______．
（3）上述实验操作步骤缺少一步，请补充所缺步骤的位置及内容：______．
（4）在实验中，未进行操作④，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会______．称量时已观察到NaOH吸水，所配溶液的浓度会______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据实验操作步骤以及每步操作所用仪器判断所需主要仪器判断；
（2）根据溶液的浓度和体积计算溶质的物质的量，进而计算质量；
（3）根据配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作分析；
（4）根据c=，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差．
解答：解：（1）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，称量药品用托盘天平，加入到烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流将液体转移到500ml容量瓶中，当溶液体积距离刻度线1～2cm时改用胶头滴管定容，故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）500mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为：0.5L×0.1mol/L=0.05mol，
质量为：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；
（3）配制实验所需实验步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容以及摇匀等操作，故答案为：②步后，溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；
（4）在实验中，未进行操作④，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低．
点评：本题考查溶液的配制实验，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．