X.Y.Z.W.Q为五种常见化合物.R为常见单质,X.Y.Z.Q的焰色反应均为黄色.常温下W.R均为无色无味气体．其转化关系如图所示(部分反应物.产物及反应条件已略去)请回答:(1)W的化学式为．(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式为．(3)W+Q→R的化学方程式为．W通入1OOmL.3mol/L的Y溶液中.充分反应后.所的溶液中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、Q为五种常见化合物，R为常见单质；X、Y、Z、Q的焰色反应均为黄色，常温下W、R均为无色无味气体．其转化关系如图所示（部分反应物、产物及反应条件已略去）
请回答：
（1）W的化学式为

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式为

．
（3）W+Q→R的化学方程式为

．
（4）将4.48L（标准状况）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反应后，所的溶液中的溶质为

（5）自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为

g．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO₃，Y为NaOH，Z为Na₂CO₃，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的W为CO₂，Q为Na₂O₂，R为O₂，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，可推知，X为NaHCO₃，Y为NaOH，Z为Na₂CO₃，Z得到W为无色无味的气体，应是与酸反应生成的W为CO₂，Q为Na₂O₂，R为O₂，
（1）由上述分子可知W为CO₂，故答案为：CO₂；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）W+Q→R的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）①二氧化碳与氢氧化钠会发生反应：NaOH+CO₂=NaHCO₃，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，4.48L（已折算为标准状况）二氧化碳的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=1：1.5，介于1：2与1：1之间，
故上述两个反应都发生，则反应后溶液中溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃，
故答案为：NaHCO₃、Na₂CO₃；
②配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，n（Na⁺）=0.05mol，取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为Na₂CO₃，由钠原子守恒可知，碳酸钠的质量为0.05mol×

×106g/mol=2.65g，故答案为：2.65．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质及化学反应原理，侧重分析能力及推断能力的考查，涉及钠元素化合物的转化，焰色反应是推断突破口，注意碳酸钠、碳酸氢钠等物质的性质，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列各项数据中，其比值为2：1的是（　　）

A、Na₂S溶液中c（Na⁺）与c（S^2-）之比

B、相同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）之比

C、pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^-）之比

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药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1，4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如图：

（1）化合物X的有

种化学环境不同的氢原子．
（2）下列说法正确的是

．
A．X是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5mol H₂加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应 D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应
（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为

．
（4）X可以由

（写名称）和M（

）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个-OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C₆H₈O₂），则N的结构简式为

（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：

自动重排

）．
（5）Y也可以与环氧丙烷（

）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为

（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有

种．

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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为

．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=

． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于

（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列有关的说法正确的是

．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
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（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为

．
②化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是

．
③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是

．

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一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A（？）+B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大．请回答下列问题：
（1）正反应是

（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学平衡常数的表达式是

．
（2）能判断该反应一定达到平衡状态的依据是

．（填写字母编号）
A．体积分数组成C%=D%
B．单位时间内生成n moAl的同时生成n molC
C．温度和体积一定是，某一生成物浓度不再变化
D．温度和体积一定是，容器内压强不再变化