Question

【题目】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①G为红棕色固体，能发生反应C＋GB＋H，该反应会放出

大量的热②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为_____________________；

(2)化合物I的电子式为___________，它的空间构型是________________；

(3)8.0g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量____________g；

(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________；

(5)E在I中燃烧观察到的现象是_________________。

Answer 1

【答案】(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

(2) 直线形

(3)3.2 （4）AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成（注：白色固体不写不给分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知G为红棕色固体，能发生反应C＋GB＋H，该反应会放出大量的热，所以G是氧化铁，C是Al，B是Fe，H水解氧化铝，则A是氧气；I是一种常见的温室气体，则I是二氧化碳，因此D是碳，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。所以E是镁，F是氧化镁。

(1)根据以上分析可知①中反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；

(2)化合物二氧化碳的电子式为，它的空间构型是直线形；

(3)8.0g 氧化铁是0.05mol，溶于盐酸得到0.1mol铁离子，与铜粉完全反应，根据方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋可知至少所需铜粉的质量为0.05mol×64g/mol＝3.2g；

(4)C与过量NaOH溶液反应后溶液是偏铝酸钠，与过量化合物二氧化碳反应的离子方程式为AlO2—＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；

(5)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，则E在I中燃烧观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，有白色固体生成。