Question

【题目】A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）．

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 ．
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ． 检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 ．
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ， X的化学式可能为（写出不同类物质）或 ． 反应①的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）de
（2）FeCl3；2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 保证溶液中Fe2+为主；向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色
（3）Al（OH）3；HCl；NaOH；AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
【解析】解：（1.）若X是强氧化性单质，由转化关系A B C知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素，
a．S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，符合转化关系A B C，故不选；
b．N2 和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系A B C，故不选；
c．Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，符合转化关系A B C，故不选；
d．Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系A B C，故选；
e．Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系A B C，故选；
故选d、e；
（2.）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系A B C，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是氯气，B是氯化铁，C是氯化亚铁；
贮存氯化亚铁溶液时，亚铁离子易被氧气氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉；
亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，铁离子和硫氰化钾溶液混合溶液呈红色，此现象是铁离子的特征反应，所以检验是否含有铁离子的方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色；
所以答案是：FeCl3； 2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 保证溶液中Fe2+为主；向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色；
（3.）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，由转化关系A B C，且A+C→B，考虑Al的化合物的相互转化，
若X是一种强碱，A为铝盐，B为Al（OH）3 ， C为偏铝酸盐；
若X是一种强酸，A为偏铝酸盐，B为Al（OH）3 ， C为铝盐；
通过以上分析知，B是Al（OH）3 ， X是HCl或NaOH，偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝沉淀，铝盐和碱反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓；
所以答案是：Al（OH）3；HCl或NaOH；AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓．