元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．根据元素周期律.预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4．(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为 .在一定条件下.S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度).请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
（4）下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

【答案】分析：（1）根据元素周期表中的排布规律：最外层电子数=族序数，电子层数等于周期数以及元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来回答；
（2）元素的最高正价=最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8，同主族元素性质具有相似性和递变性；
（3）将SO₂气体通入溴水后，会发生氧化还原反应，根据反应产物来确定溶液的微粒；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强；
C、干冰升华、液态水转变为气态属于物理变化过程；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱．
解答：解：（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，氮元素的电子层数等于周期数=2，所以是第二周期的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性强的是磷酸，弱的是砷酸，故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，所以元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：4；更小；
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，发生反应：2H₂O+Br₂+SO₂=2HBr+H₂SO₄，所以溶液中存在的主要离子是：H⁺，Br^-，SO₄^2-，
故答案为：H⁺，Br^-，SO₄^2-；
（4）A、同周期元素的原子，原子半径从左到右逐渐减小，所以C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B、同周期元素的原子，非金属性从左到右逐渐增强，即Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C、干冰升华、液态水转变为气态分子结构均为变化，属于物理变化过程，不存在化学键的断裂和生成，故C错误；
D、同主族元素的氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确．
故答案为：ABD．
点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，注重培养学生对规律性知识进行归纳总结，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素的某种原子，其氯化物（MCl₂）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来．已知该原子中有20个中子．
（1）计算M的质量数并写出该原子组成符号．
（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为

；H的元素符号为

，H元素在周期表中的位置是

第四周期第ⅥA族

．
（2）C的气态氢化物空间构型是

三角锥形

；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是

H-C≡C-H

．
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式

MgCNi₃

（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD₃和E₂D，在573K时反应制得了离子化合物E₃CD₄；经测定E₃CD₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD₄^3-的电子式为

，E₃CD₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：

Na₃NO₄+H₂O═NaNO₃+2NaOH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?朝阳区二模）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是

第三周期、第ⅠA族

．
（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是

Na⁺、H⁺、O^2-、O₂^2-、C₂^2-

（填离子符号）．
（3）化合物X₂W₂的电子式是

．
（4）向含1mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZO₂，反应的离子方程式是

2CO₂+2H₂O+SiO₃^2-═2HCO₃^-+H₂SiO₃↓

．反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是

c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）

．
（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是

H₂O₂、CH₄O、C₂H₆

（填化学式）．
（6）用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度．向25.00mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是

0.25

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的气体单质，D元素某种单质的硬度最大，X是地壳中含量最多的元素，Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味，其氧化物能使品红溶液褪色，H、W是常见金属，其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置为

；H能与具有磁性的W的化合物发生反应，在工业上有重要应用．写出该反应的化学方程式

．
（2）A、E两种元素组成的某种气体分子，一个分子中含有10个电子，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

．
（3）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH₂O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：

．
（4）处理含DX、YX₂烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量．此反应的热化学方程式为

．
（5）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液显碱性，原因是

．（用离子方程式表示）该化合物所含的化学键类型有

．
（6）已知：W³⁺的浓度为0.04mol/L，室温下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺开始形成沉淀的最小pH是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是

；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：

；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是

；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于

化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为

；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：

．

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