设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1 mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA
B. 标准状况下,11 gH2O中含有的质子数目为6NA
C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA
D. 常温常压下,4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA
科目:高中化学 来源:2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该有机物的分子式为C7H7O3
B. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C. 1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应
D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1mol Y进行反应:2X(g)+2Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ.下列说法正确的是
A. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)
D. 若右图纵坐标是正反应速率,则反应应该在绝热条件下进行,图像最高点为平衡点
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖溶液
B. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
C. 丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同
D. 苯和乙烯都能使溴水褪色,但两者发生的化学反应类型不同
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期期末考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关下列图像的分析正确的是
A. 图①可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后,臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势
B. 图②表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后,向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)
C. 图③表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D. 图④表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) △H>0达到平衡后,恒压升高温度过程中,CH3OCH3的转化率变化趋势
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:简答题
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=_________;
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________。
(4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极的电极反应式是:______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试(寒假作业检测)化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10﹣10 | 1.4×10﹣5 | 6.3×10﹣50 | 7.7×10﹣13 | 8.51×10﹣16 |
下列说法正确的是( )
A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀
C. 在5mL1.8×10﹣5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10﹣3mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀
D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省景德镇市高二(素质班)上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是( )
A. 铝热反应用于焊接钢轨:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
B. 汽车尾气中发生的催化转化反应:2NO+2CON2+2CO2
C. 燃煤时加入石灰石减少SO2的排放:2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2
D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+ CO32-CaCO3+ SO42-
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科目:高中化学 来源:2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料,也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
(1)已知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是____________。
(2)一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是___________;压强:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)
逆反应速率:v逆(A)______v逆(B)(填“>”、“<”或“=”)
在C点,CO的转化率为__________;
在C点,若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2,当其它条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若在恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有__________。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器内的压强保持不变
D. 单位时间内每消耗1molCO的同时,生成2molH2
E. CO、H2、CH3OH的浓度保持不变
F. CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
(3)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4×10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7×10-11 | 7.1×10-15 |
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为________;常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaHS溶液的pH相比,pH较小的为______溶液(填化学式)。
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