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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
    A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B.28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C.常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    D.常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

    【答案】D
    【解析】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA ， 故A正确；
    B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2 ， 计算28 gCH2中所含碳原子物质的量= =2mol，含有的碳原子数为2NA ， 故B正确；
    C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数= ×3×NA=6NA ， 故C正确；
    D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ， 下列说法不正确的是（ ）
    A.可以利用该反应检验Mn2+
    B.氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣
    C.该反应中酸性介质可以为盐酸
    D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　） ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
    ②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
    ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
    ④向0.1molL﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
    A.①④
    B.②④
    C.①③
    D.②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂．同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl36H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体． 填写下列空白：
    （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 ．
    （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 ．
    （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 ． （填序号） ①适量氯气 ②适量过氧化氢和稀盐酸
    ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbOPbSO4H2O），其实验流程如下：
    （1）物质X可以循环利用，该物质是 ． 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ．
    （2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品．若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有、、、玻璃棒、石棉网、干燥器等．
    （3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4 ， 原因可能是 ．
    （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ．
    （5）向铅膏浆液中加入Na2SO4溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加mL 1.0molL﹣lNa2SO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
    （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应代号）．
    （2）写出反应③的化学方程式 ．
    （3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是
    （4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是（填化学式）．
    （5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2 ， 提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。
    （1）[方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。
    [方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

    （2）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是。
    （3）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是和。
    （4）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是（ ）
    A.检查容量瓶是否漏水

    B.给溶液加热

    C.滴加液体

    D.过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列四种溶液：①pH=0的盐酸，②0.1molL﹣1的盐酸，③0.01molL﹣1的NaOH溶液，④pH=11的NaOH溶液中，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（　　）
    A.1：10：100：1000
    B.0：1：12：11
    C.14：13：12：11
    D.14：13：2：1

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