Question

I甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为　CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol　．

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是　负　极，电极反应为　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　．（2）电池反应的离子方程式：　2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O　．

Answer 1

考点：

化学电源新型电池；热化学方程式．.
专题：	电化学专题．
分析：	I．依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式； II．（1）燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应； （2）燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，根据电解质环境书写即可．
解答：	解：I．0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol； 故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol； II．（1）甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O， 故答案为：负；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O； （2）料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O， 故答案为：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．
点评：	本题考查了反应热的计算和热化学方程式的书写、燃料电池的工作原理，题目难度不大，侧重于基础知识的应用的考查，注意把握原电池原理、电极方程式的书写．