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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A、常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
B、将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D、常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
考点:盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:A.Na2S的水解程度比NaHS大;
B.酸稀释时氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大;
C.pH相同时盐酸与醋酸的浓度不同;
D.pH=7溶液中c(H+)=c(OH-).
解答: 解:A.Na2S的水解程度比NaHS大,水解程度越大,则碱性越强,所以Na2S溶液的pH大,故A正确;
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,稀释时氢离子浓度减小,由于氢离子与氢氧根离子的乘积不变,则氢氧根离子浓度增大,故B错误;
C.pH相同时盐酸与醋酸的浓度不同,由于醋酸部分电离,醋酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,则等体积时消耗的氢氧化钠醋酸多,故C错误;
D.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液存在电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),pH=7溶液中c(H+)=c(OH-),则c(Cl-)=c(NH4+),所以
离子浓度大小顺序为c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故D错误.
故选A.
点评:本题考查了弱酸的电离、盐类水解、离子浓度比较等,难度中等,侧重于基础知识的综合应用的考查,注意D选项中电荷守恒关系的应用.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

容量瓶上必须标明(  )
①温度     ②浓度     ③容量     ④压强     ⑤刻度线.
A、②③④B、①③⑤C、③④D、③

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酸是生活中的一种常见有机物,它的分子结构模型如图所示.
(1)乙酸分子中-COOH原子团的名称是
 
,乙醇分子中的官能团是
 
(写结构简式)
(2)乙酸与NaCO3溶液反应产生的气体是
 
(填分子式).
(3)一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体,该有机反应的类型是
 
反应.请写出反应的化学方程式(不要求写反应条件)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子在溶液中能大量共存的是(  )
A、Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、H+、NO3-、CO32-
C、Fe3+、Na+、SCN-、OH-
D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了验证食盐的主要成分,将食盐溶于水,然后进行焰色反应,焰色呈黄色,说明含有
 
离子;往食盐溶液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生,说明含有
 
离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:

钠用在电光源上做高压灯是因为(  )
A、钠的还原性
B、金属钠燃烧时发出黄色火焰
C、钠光射程远,透雾性强
D、钠熔成小球并在水面四处游动

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科目:高中化学 来源: 题型:

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(  )
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B、分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C、①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D、VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则Va:Vb=1:11

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是
 

(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应,在相同条件下产生氢气的体积比是
 

(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、铁、铝的质量比是
 

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、CO2的摩尔质量为44g
B、标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4L
C、1molN2的质量是14g
D、将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

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