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    下列说法不正确的是(　　)

    A．化学变化过程是原子的重新组合过程

    B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应

    C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关

    D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的


    解析　从反应物、生成物的组成可推知化学变化过程是原子的重新组合过程，A正确；化学反应不是吸热就是放热，没有无能量变化的反应，B正确；化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关，C正确；化学反应中的能量变化通常以热能形式表现出来，还有的以光能、电能等形式表现出来，D不正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物　④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(　　)

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C．以上提取镁的过程中涉及的反应都是非氧化还原反应

    D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

    A．114.8 kJ                            B．232 kJ

    C．368.8 kJ                            D．173.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)

    A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

    B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

    C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e－

    D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组用铜绿[CuCO3·Cu(OH)2]、铁粉和稀硫酸制取铜，实验过程如下：加热铜绿得到一种黑色固体，将铁粉与稀硫酸反应制得的气体通入黑色固体中并加热，充分反应后得到铜。

    (1)上述实验过程中所发生的化学方程式为：

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________。

    (2)某同学将上述实验过程改为：将铜绿溶于适量稀硫酸中，然后加入适量铁粉，充分反应后，过滤，也可以得到铜。则所发生的化学方程式为：

    ______________________________________________________；

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下：

    ①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

    ②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

    下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJ

    B．1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJ

    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多

    D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ①CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝177.7 kJ

    ②C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)

    ΔH＝－131.3 kJ/mol

    ③H2SO4(l)＋NaOH(l)===Na2SO4(l)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    ⑤CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

    ⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ/mol

    ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

    (1)上述热化学方程式中，不正确的有________，不正确的理由分别是_______________________________________________________________。

    (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________。

    (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

    A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

    B．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

    C．无法计算原混合物的质量a

    D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律认为能量总是守恒的，不管化学反应过程是一步完成或分几步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：

    ①H2O(g)====H2O(l)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1

    ②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1

    ③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH3=- Q3kJ·mol-1

    若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)（   ）

    A.Q1+ Q2+ Q3　　　　　           B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

    C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3          D.0.5(Q1+Q2+Q3)

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