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    12．由CH3CH2Cl合成HOCH2CH2OH 的反应类型有：①取代（水解）反应 ②加成反应③消去反应④氧化反应．按反应的先后顺序最合理的反应组合是（　　）
    A．①②B．①③②C．③②①D．③②①④

    分析 卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成乙烯，再与溴水发生加成反应，最后在碱性溶液中水解可得到乙二醇，以此解答该题．

    解答 解：以CH3CH2Cl为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：
    ①CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH2=CH2+HCl，该反应为消去反应；
    ②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应为加成反应，
    ③CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH/水}$HOCH2CH2OH+2HBr，该反应为卤代烃的水解反应（或取代反应），
    故选C．

    点评 本题考查有机物的合成，明确常见的反应类型、物质结构与性质的关系，结合信息来分析合成步骤是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．把1molX气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：
    （1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的转化率；
    （3）化学方程式中Z的化学计量数n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空：
    （1）Se的原子序数为34，元素Se在元素周期表中的位置为第四周期第VIA族
    （2）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑；生成1mol SeO2转移的电子数为4NA．
    （3）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O            2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
    SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （4）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （5）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（　　）
    A．硝酸银溶液　硝酸钡溶液　稀硝酸B．氯化钡溶液　稀硝酸　硝酸银溶液
    C．氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸D．氯化钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中
    B．大型中央空调的制冷剂可用液氨
    C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
    D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验装置及实验操作是化学实验的基本内容：
    （1）某同学用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15.0毫升；倒出部
    分液体后，俯视凹液面的最低点，读数为9.0毫升．则该学生实际倒出溶液的体积范围是大于6ml．
    （2）托盘天平的精确度是0.1g，用托盘天平称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，若将样品
    放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．
    （3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用
    分别是搅拌；引流；搅拌使受热均匀．
    （4）要分离下列四组混合物
    A．饱和食盐水与沙子
    B．从KNO3和NaCl的混合液中获得KNO3
    C．水和汽油的混合物
    D．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）
    ①分离A、B、D三组混合物的操作是过滤、冷却结晶、蒸馏．
    ②分离C组混合物时所使用仪器中有一种在其他组分离时无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    ③上述四组分离时需要使用酒精灯的有B和D（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业制A1，你认为说法不妥当的是（　　）
    A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一
    B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生
    C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制
    D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为 HIO3）．下列说法正确的是（　　）
    A．整个过程中的还原剂只有I2
    B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
    C．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）
    D．把 KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115．铟原子的核外电子数为（　　）
    A．115B．49C．66D．164

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