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    x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序数之和为16；这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是(  )
    A．X元素位于第ⅣA族
    B．热稳定性：乙＜丙
    C．甲和丙可能发生氧化还原反应
    D．分子乙中各原子均达8电子稳定结构
    C

    试题分析：乙和丙均为10电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则应该是氨气和水蒸气，所以z是氢气，y与x是氧气、氮气。由于x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小，则x是氮元素，y是氧元素，z是氢元素。A、氮元素位于第ⅤA族，A不正确；B、非金属性是氧元素强于氮元素，则氢化物的稳定性是乙＞丙，B不正确；C、甲是NO，与氨气反应生成氮气和水，C正确；D、氢原子不可能达到8电子稳定结构，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是
    X
    		Y
    Z
    		W
     
    A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
    B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。下列说法正确的是（  ）
    A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
    B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W
    C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
    D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是
    A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
    B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
    D．M和N中均含有离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　   　．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　  　．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　  ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　    　．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　   　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
    （1） Z的化学式__________________
    （2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
    （3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
    Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
    （2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
    （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是(    )
    A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1.86
    		0.99
    		1.43
    		1.60
    		0.75
    		0.74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		－1
    		——
    		——
    		-3
    		-2
    下列说法正确的是（    ）
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C．R3-比Q2-更容易失去电子
    D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
    A．原子半径：Z>Y>X
    B．气态氢化物的稳定性：R>W
    C．WX3和水反应形成离子化合物
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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