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    “问题胶囊”已成为公众关注的热点，胶囊中铬含量超标对人体有害．请计算重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素（Cr）的化合价（　　）
    A、+3B、+6C、+7D、+12
    考点：根据化学式判断化合价
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾（K2Cr2O7）的化学式进行解答本题．
    解答： 解：钾元素显+1，氧元素显-2，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知重铬酸钾（K2Cr2O7）中铬元素的化合价：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6．
    故选B．
    点评：本题考查根据化学式判断化合价，难度不大，注意掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在图所示的物质转化中，A～M均为常见物质，A是日常生活中不可缺少的物质．M为金属单质，B、E、F为气体单质，G为无色液体，H为黑色固体．（部分反应物或生成物已略去）
    （1）化合物D的电子式是
     
    ．
    （2）反应①的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应⑥的离子方程式为
     
    ．
    （6）向AlCl3溶液中加入少量固体C，此反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）I可以作净水剂的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（　　）
    A、分子式为C3H7O2N
    B、能发生取代反应
    C、能通过聚合反应生成高分子化合物
    D、不能跟NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，22.4L HCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O
    B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、200ml0.5 mol/LMgCl2溶液
    B、300ml0.5mol/L BaCl2溶液
    C、300ml1mol/LNaCl溶液
    D、100ml0.5mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
    B、K+、Ba2+、OH-、NO3-
    C、NH4+、Na+、OH-、SO42-
    D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列归纳或类推中，正确的是（　　）
    A、将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
    B、中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
    C、一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
    D、离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A、
    a
    4b
     mol-1
    B、
    b
    4a
     mol-1
    C、
    a
    b
     mol-1
    D、
    b
    a
     mol-1

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