【题目】用如图所示装置进行如下实验:
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式_____________________、_____________________。
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于______________________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是_____________________________。
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是____________ (填写字母序号)。
A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度
【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分) 2NO+O22NO2(2分)
(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快(2分)
反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(2分)
(3)AB(2分)
【解析】反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2。
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【题目】下列有关物质的性质与应用均正确的是
A. Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒
B. 胶体与溶液的本质区别是能否出现丁达尔现象
C. 蔗糖溶液、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
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【题目】下列有关物质用途的描述不正确的是( )
A.刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3 B.硅可用于制作太阳能电池
C.Fe2O3俗称磁性氧化铁,可用作指南针 D.NaHCO3可用于作发酵剂
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 使用容量瓶配制溶液时,应先检漏,且干燥后才能使用
B. 使用pH试纸时用手捏住即可
C. 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液
D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中
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【题目】将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氢气产生,成充分反应后有金属剩余。该溶液可能为
A. HNO3溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
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【题目】某实验小组学生用50mL0.50mol/L 的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是
A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失
B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等
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【题目】在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 ⑦混合气体的密度不再改变
A.③④⑤⑥⑦ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥⑦
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【题目】科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体型(如图所示),分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构.己知断裂1mol N﹣N键吸收192kJ热量,断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量,则下列叙述中正确的是( )
A.1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
B.N4是一种比N2更稳定的分子
C.1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
D.N4与N2之间不是同素异形体关系
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