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【题目】用如图所示装置进行如下实验

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的反应的化学方程式__________________________________________

(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于______________________,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是_____________________________。

(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是____________ (填写字母序号)。

A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(2分) 2NO+O22NO22分)

(2)开始时溶液温度较低,反应速率缓慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率加快(2分)

反应一段时间后HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢(2分)

(3)AB(2分)

【解析】反应开始时溶液温度较低,故反应速率较慢,该反应为放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,反应速率加快;反应一段时间后,HNO3因消耗而浓度减小,HNO3的浓度成为影响反应速率的主要因素,故反应速率又逐渐减慢。加热和增加固体的接触面积都能加快反应速率;稀释HNO3,速率减小;Cu与浓硝酸反应得到的气体是NO2

练习册系列答案
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