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【题目】由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取10 mol Al(OH)3,最少需要消耗HC1NaOH的物质的量为

A30 mol30 mol B10 mol10 mol

C7.5 mol7.5 mol D2.5 mol2.5 mol

【答案】C

【解析】

试题分析:得到AlCl3的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑得到NaAlO2的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成Al(OH)3有以下三种方式:

1.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

2.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl

3.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

第一种方法:要得到1molAl(OH)3,要3molHCl溶解铝得到氯化铝,再3molNaOH与氯化铝反应得到。

第二种方法:要得到1molAl(OH)3,要1molNaOH溶解铝,得到1molNaAlO2,再用1molHCl与NaAlO2反应得到。

第三种方法:要得到1molAl(OH)3,必须是0.25molAlCl3和0.75molNaAlO2反应得到,产生0.25molAlCl3消耗0.75molHCl,产生0.75molNaAlO2要消耗0.75molNaOH 综上,最少需要0.75molHCl 0.75molNaOH,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】下列叙述错误的是:

热稳定性:H2O>HFH2S

熔点:Al>Na>K

③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

元素周期表中从IIIB族到IIB10个纵行的元素都是金属元素

多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ,则中和热为57.3kJ·mol-1

两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦

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A. 苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应

C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯与硝酸在加热时发生取代反应,甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应

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1XY的元素符号依次为

2XZ2YZ2分子中XY的杂化方式分别是 ,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 (写分子式)。

3Q元素外围电子排布式为 [QH2O4Br2] Br·2H2O中配位数为

4)用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键_______________

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【题目】下列各组有机物中,只需加入溴水就能鉴别的是(

A.已烯、苯、四氯化碳 B.苯、已炔、已烯

C.已烷、苯、环已烷 D.甲苯、已烷、已烯

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A. BeC12 B. PC13 C. PCl5 D. NH3

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【题目】碱性电池具有容大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用-锰碱性电以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s,下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2s+H2Ol+2e-Mn2O3s+2OH-aq

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

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【题目】下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )

A. 酸性:HClO4HBrO4HIO4

B. 沸点:H2OHFHClHBr

C. 稳定性:PH3H2SHCl

D. 非金属性:FOS

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【题目】质量相同的氢气,分别与足量的氧气点燃充分反应,在(1)生成液态水,(2)生成水蒸气两种情况下

A.反应(1)放出的热量多 B.反应(2)放出的热量多

C.(1)、(2)放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量

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