Question

【题目】(1)0.6mol O2与0.4mol O3的质量之比为______，分子个数之比为_______，O原子的物质的量之比为______。

(2)49g硫酸是_______mol，含有______mol O，电离可产生______个氢离子。

Answer 1

【答案】1：1 3：2 1：1 0.5 2.0 NA

【解析】

(1)根据m=n·M计算两种物质的质量比；根据N=n·NA计算分子个数关系；结合微粒中构成微粒与物质的量计算；

(2)根据n=计算硫酸的物质的量，根据n(O)=4n(H2SO4)计算，n(H+)=2n(H2SO4)和N=n·NA计算氢离子个数。

(1)m(O2)=0.6mol×32g/mol=19.2g，m(O3)=0.4mol×48g/mol=19.2g，0.6mol O2与0.4mol O3的质量相等，故m(O2)：m(O3)=1：1；根据N=n·NA可知N(O2)=0.6NA；N(O3)=0.4NA，所以N(O2)：N(O3)=3：2；0.6mol O2中含有1.2molO原子；0.4mol O3中含有O原子的物质的量是1.2mol，二者含有O原子的物质的量相等，因此两种气体中含有的O原子的物质的量之比为1：1；

(2)n(H2SO4)=49g÷98g/mol=0.5mol；n(O)=4n(H2SO4)=4×0.5mol=2.0mol，n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1.0mol，氢离子个数是N=n·NA=1mol×NA/mol=NA。