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    已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为

    w mol／L，放出热量Q2 kJ。

    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系             (用代数式表示)。

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  

    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变

    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

        A．反应速率c＞b＞a

        B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

        C．T2＞T1

        D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

    （1）=， Q1=Q2+Q3（2）bc（3）AD（4）Q2<Q4，恒压条件下，由于始终保持较大压强，故反应转化率较高，放出热量较多。     （每空2分，共12分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省泗阳致远中学高三实验班第一次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (18分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

    ⑴电解食盐水时，总反应的离子方程式_____________________________________。
    ⑵写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：___________________。
    ⑶已知：①Mg(s) ＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
    ②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
    则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
    反应在Ar气氛中进行的理由是____________________。
    ⑷在上述产业链中，合成192 t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
    ⑸以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________。
    （6）已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
    ①比较a____________b（填＞、＝、＜）
    ②此反应的平衡常数表达式为________________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）
    ③能说明该反应已经达到平衡状态的是______。

    A．v(C3)=2v(B2)B．容器内压强保持不变
    C．v逆(A2)＝2v正(B2)D．容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学2011届高三年级十月月考化学试题 题型：填空题

    (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
    w mol／L，放出热量Q2 kJ。
    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系            (用代数式表示)。
    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  
    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变
    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
    A．反应速率c＞b＞a
    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．T2＞T1
    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H= -a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

    （1）a     b(填“＞”“=”或“＜”)。

    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将      （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度      w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：              (用等式表示)。

    （4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是             。

    a．ν(C)=2ν(B2)                 b．容器内压强保持不变

    c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器内的密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。请回答下列问题：

    (1)比较a______b（填＞、＝、＜）

    (2)此反应的平衡常数表达式为______________________；若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。

    (3)若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）。

    (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是             （填序号，有一个或多个选项符合题意，下同）。

    a、v(C)=2v(B2)                    b、容器内气体压强保持不变

    c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器内的气体密度保持不变

    (5)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。

    a、及时分离出C气体              b、适当升高温度

    c、增大B2的浓度                  d、选择高效的催化剂

    (6)若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则d_________b（填＞、＝、＜）。

     

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    科目：高中化学 来源：湖北省2010-2011学年高三年级十月月考化学试题 题型：填空题

    (12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一个有催化剂的固定

    容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为

    w mol／L，放出热量Q2 kJ。

    （1）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系             (用代数式表示)。

    （2）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

    a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器内压强保持不变  

    c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器内的密度保持不变

    （3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

    A．反应速率c＞b＞a

    B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    C．T2＞T1

    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

    （4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2    Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

     

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