Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：

（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是

原子

晶体（填晶体的类型）．
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是

甲烷

，序列“2”的氢化物的结构式为

．
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是

BC

（填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al₂Cl₆结构是

．
（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠（Sodium azida）NaN₃热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是

BD

（选填序号）
A．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6    
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧      
D．Na⁺的半径小于N^3-的半径．

Answer 1

分析：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）第三周期8种元素单质中，只有Si为原子晶体，熔点最大；
（2）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
（3）比较电负性可以根据：与氢气反应难易程度、氢化物稳定性、单质的氧化性、元素相互化合时化合物中元素的化合价，与变价金属反应时金属的化合价、再根据含氧酸的酸性等比较，不能利用物理性质比较，与获得电子数目多少无关、与获得电子的难易有关，注意O、F没有含氧酸；
（4）氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，每个Al原子与4个Cl原子成键，形成3个共价键，同时氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道还形成1个配位键，2个Al原子通过2个Cl原子连接；
（5）A．根据晶胞结构可知，Na为体心立方结构，Na原子配位数为8；
B．根据均摊法计算晶胞中Na原子数目；
C．同周期自左而右电负性增大；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小．

解答：解：根据元素在周期表中的位置，可知a为H，b为Li，c为C，d为N，e为O，f为F，g为Na，h为Al，
（1）第三周期8种元素单质中，只有Si为原子晶体，熔点最大，柱形“8”代表是晶体硅，故答案为：原子；
（2）b、c、d、e、f分别为Li、C、N、O、F，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷，序列“5”的氢化物的名称为甲烷，与序列2对应的水的结构式为，故答案为：甲烷；；
（3）A．单质颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质，说明f单质氧化性强于e单质的氧化性，则f的非金属性更强，故B正确；
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态，说明f对键合电子的吸引力更强，则f的非金属性更强，故C正确；
D．非金属性与获得电子数目多少无关、与获得电子的难易有关，故D错误；
故答案为：BC；
（4）氯化铝属于共价化合物，分子式为Al₂Cl₆，且每种元素均满足8电子的结构，每个Al原子与4个Cl原子成键，形成3个共价键，同时氯原子提供孤对对子，铝原子提供空轨道还形成1个配位键，2个Al原子通过2个Cl原子连接，所以结构式为，故答案为：；
（5）A．根据晶胞结构可知，Na为体心立方结构，Na原子配位数为8，故A错误；
B．根据晶胞结构可知，Na为体心立方结构，晶胞内部有1个钠原子，其处于晶胞顶点上，则晶胞中Na原子数目=1+8×

1

8

=2，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，故氧的电负性更大，故C错误；
D．Na⁺、N^3-的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＜N^3-，故D正确；
故答案为：BD．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，涉及元素周期律、晶体结构与性质、晶胞、常用化学用语等，难度中等，注意（2）中晶体结构与性质关系．