某温度下.将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应:A△H＜0.反应进行到10s时达到平衡.此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题:(1)0-10s内A的平均反应速率为0.06mol/．(2)反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%．(3)平衡后.其他条件不变的情况下.将体积压缩到原来的1/2时.对反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
（1）0～10s内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%．
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是CD．
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是CD．
A．混合气体的密度不随时间而改变 B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是BD．
A．通入He气 B．使用催化剂 C．升高温度 D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为50%．

分析某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中，当反应进行到10s末达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol，则：
A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：2 3 0
变化量（mol）：1.2 1.2 2.4
平衡量（mol）：0.8 1.8 2.4
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
（2）B在平衡混合气体中的体积分数为=$\frac{B的物质的量}{总物质的量}$×100%；
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$时，压强增大一倍，反应前后气体的体积不变，正逆反应增大相同倍数，平衡不移动；
（4）可能反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
（5）A．通入He气，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动；
B．使用催化剂不影响平衡移动；
C．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；
D．再充入1molA和1.5molB等效在原平衡基础上压强增大0.5倍，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；
（6）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
再向容器内其中充入2molA和1molB，等效为开始充入4molA和4molB，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度代入K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）×c（B）}$计算平衡常数，设平衡时C为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答．

解答解：某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中，当反应进行到10s末达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol，则：
           A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：2   3    0
变化量（mol）：1.2 1.2   2.4
平衡量（mol）：0.8 1.8   2.4
（1）v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{10s}$=0.06mol/（L．min），故答案为：0.06mol/（L．min）；
（2）B在平衡混合气体中的体积分数为$\frac{1.8}{0.8+1.8+2.4}$=36%，故答案为：36%；
（3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$时，压强增大一倍，反应前后气体的体积不变，正逆反应增大相同倍数，平衡不移动，各物质物质的量不变，但浓度均加倍，
故选：CD；
（4）A．混合气体总质量不变，容器容积不变，密度为定值，故A错误；
B．混合气体的总质量不变，总物质的量不变，平均摩尔质量始终不变，故B错误；
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变说明到达平衡，故C正确；
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变说明到达平衡，故D正确，
故选：CD；
（5）A．通入He气，反应混合物各组分浓度不变，虽然平衡不移动，但总气体的量增大，C的百分含量减小，故A不符合；
B．使用催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，C的百分含量不变，故B符合；
C．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，C的百分含量增大，故C不符合；
D．再充入1molA和1.5molB等效在原平衡基础上压强增大0.5倍，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，C的百分含量不变，故D符合，
故选：BD；
（6）平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
再向容器内其中充入2molA和1molB，等效为开始充入4molA和4molB，反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）×c（B）}$=$\frac{2.4{\;}^{2}}{0.8×1.8}$=4，
设平衡时C为xmol，则：
          A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4 4 0
变化量（mol）：x  x 2x
平衡量（mol）：4-x 4-x 2x
则$\frac{（2x）{\;}^{2}}{（4-x）×（4-x）}$=4，解得x=2，则平衡时B的转化率为$\frac{2mol}{4mol}$×100%=50%，
故答案为：不变；50%．

点评本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、平衡状态判断等，注意利用等效思想进行分析解答，理解等效平衡规律．

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A．

HOOC-COOH

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C．

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D．

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反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min	n （CO）/mol	n （Cl₂）/mol
0	1.20	0.60
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）反应0～2min末的平均速率v（COCl₂）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min间，v（Cl₂）_正=v（Cl₂）_逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl₂）随时间的变化示意图图2

（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．

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13．食醋（主要成分CH₃COOH ）、纯碱（Na₂CO₃ ）和小苏打（NaHCO₃ ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

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请回答下列问题：
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c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^- ）．c（H⁺ ）不变
（2）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃ 溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）：10^-3 mol•L^-1．
（3）常温下，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃ 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v（CH₃COOH）＜v（HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”），原因是K（HNO₂）＞K（CH₃COOH），说明HNO₂ 的酸性强，等物质的量浓度的HNO₂ 溶液和CH₃COOH溶液相比较，HNO₂ 溶液的c（H⁺）大，与NaHCO₃ 溶液的反应速率较快．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25°C时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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①酸式盐A的水溶液中各离子浓度大小关系为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）=c（K⁺）＞c（OH^-）．
②碘、KC1O₃、硫酸作用生成KH（IO₃）₂的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3
③KH（IO₃）₂再与K0H反应生成碘酸钾的化学方程式为KH（IO₃）₂+KOH=2KIO₃+H₂O
（3）以肼（N₂H₄）-空气碱性燃料电池为电源电解KI溶液也可制取KIO₃．
①肼（N₂H₄）-空气碱性燃料电池的负极反应式为N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
②电解KI溶液的阳极电极反应式为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，每生成1molKIO₃时，理论上消耗肼的质量为48g．

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10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
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