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下列变化中:①I2升华,②烧碱融化,③NaCl 溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2 溶于水,
未发生化学键断裂的是
 

仅发生离子键断裂的是
 

仅发生共价键断裂的是
 

即发生离子键断裂,又发生共价键断裂的是
 
考点:化学键
专题:
分析:(1)未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水,属于物理变化;
(2)仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏;
(3)仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物(或单质)溶于水以及发生化学反应;
(4)离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应.
解答: 解:(1)①I2升华 ⑤O2溶于水未破坏化学键,故答案为:①⑤;
(2)②烧碱融化③NaCl溶于水仅离子键被破坏,故答案为:②③;
(3)④HCl溶于水发生电离,仅共价键被破坏,故答案为:④;
(4)⑥Na2O2 溶于水生成氢氧化钠和氧气,离子键和共价键同时被破坏,故答案为:⑥.
点评:本题考查了化学键的破坏,明确化学键被破坏的条件是解本题关键,再结合微粒间存在的作用力分析解答,注意有化学键被破坏不一定发生化学反应,但发生化学反应化学键一定被破坏.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用电子式来表示NH3,CH4,CO2的形成过程.

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科目:高中化学 来源: 题型:

对一种未知有机物的结构测定,往往需要多种复杂方法相结合,一般来说,主要包括以下几个方面:①相对分子质量;②元素组成(种类和比例);③该有机物的各种性质的研究;④结构的确定.
(1)相对分子质量的确定一般有质谱法,蒸气密度法等.蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化,测定该条件下的密度,利用气态方程式计算相对分子质量.蒸气密度法的要求是该有机物在
 
.如果沸点过高,可以采用
 
方法.
质谱法是在一定条件下让有机物失去电子变成阳离子,测其相对分子质量,该过程中,复杂的有机物分子往往变成小的片段,如C4H10断裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等,其式量最大的就是其相对分子质量,该法测定某有机物A质谱中显示相对分子质量最大是72.
(2)组成元素的测定往往采用元素分析仪,以前也常用燃烧法,称取3.6gA,跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重11g,则该有机物的分子式为
 

(3)核磁共振谱常用氢谱和碳谱,它主要测定分子中具有不同特点的C或H的种类与比例,如对有机物,经测定,C谱有四个峰,其数值高低比例为2:1:1:1;H谱有四个峰,其数值高低比例为1:2:3:6,有机物A碳谱有两个峰,峰高比为4:1,氢谱有一个峰,试写出有机物A的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途,请回答以下问题:
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如图1:
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为
 
.N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为
 
(填元素符号)
②Cu(NH34SO4中所含的化学键有
 

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO),根据等电子体原理,CO分子的结构式为
 

(3)氧和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图2所示),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为
 
,已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,则另一种化合物的化学式为
 

(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀,Cu2O的晶胞结构如图3所示,每个氧原子与
 
个铜原子配位,该晶胞的边长为acm,则Cu2O的密度为
 
g?cm-3(用NA表示阿伏伽德罗常数的数值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质在一定条件下反应,可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是(  )
A、乙烷与氯气光照反应
B、乙烯与氯化氢气体混合
C、乙烯与氯气混合
D、乙烯通入浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之间.某地海水中主要离子的含量如下表:
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):,该海水中Ca 2+的物质的量浓度为
 
 mol/L.
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过,电极均为惰性电极.

①开始时阳极的电极反应式为
 

②电解一段时间,极(填“阴”或“阳”)会产生水垢,其成份为
 
(填化学式).
③淡水的出口为a、b、c中的
 
出口.
(3)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力.锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示:
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料.上面图1中的小黑点表示
 
(填粒子符号),充电时该电极反应式
 

(4)利用海洋资源可获得MnO2.MnO2可用来制备高锰酸钾:将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融,得到绿色的锰酸钾(K2MnO4),再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾.该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为
 
 (空气中氧气的体积分数按20%计).

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,且4种元素最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等.下列判断正确的是(  )
A、元素X、Z的原子半径大小:X>Z
B、含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C、Y、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同
D、钙与W可以形成CaW2化合物,且化合物中含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种前四周期元素,它们在周期表中的位置如图所示:已知R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素.
请回答下列问题
  R 
 X M
  T 
(1)M在元素周期表中的位置是
 

(2)写出X元素简单离子的结构示意图:
 

(3)写出基态T原子的电子排布式:
 

(4)基态Y原子核外有
 
种不同运动状态的电子,未成对的电子数为
 

(5)基态M原子核外电子占据
 
个能级,能量最高的能级符号是
 

(6)在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液,产生白色沉淀,写出该反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关,下列说法错误的是(  )
A、家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故
B、在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿,当提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用是相同的
C、侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
D、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

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