由下列实验事实得出结论错误的是
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性
C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性
D. SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
科目：高中化学 来源： 题型：
将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．7.2g B．8.0g C．9.0g D．10.7g
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
① 工业合成氨的热化学方程式是 。
② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③ 已知：
1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
①过程Ⅱ的化学方程式是
②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式
③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH = —1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol
，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6g B．11.2 g C．22.4g D．33.6g
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s) ，ΔH＝-350 kJ·mol-1 ，
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，ΔH＝ -25 kJ·mol-1 ，
则Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ·mol-1 B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1 D．+325 kJ·mol-1
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