Question

15．把2a mol H₂和b mol C₂H₄混合，在一定条件下生成了2c mol C₂H₆，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）

• A． 2a+3b
• B． a+3b
• C． a+3b+7c
• D． 2a+3b+7c

Answer 1

分析 根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是2amolH₂和bmolC₂H₄的耗氧量，反应生成CO₂和H₂O，根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄），根据氢元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂），根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O），据此计算消耗的氧气．

解答 解：反应前后C和H元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是2amolH₂和bmolC₂H₄的耗氧量，
根据碳元素守恒有n（CO₂）=2n（C₂H₄）=2b mol，
根据氢元素守恒由n（H₂O）=2n（C₂H₄）+n（H₂）=2b mol+2a mol=2（a+b） mol，
根据氧元素守恒有2n（O₂）=2n（CO₂）+n（H₂O）=2×2b mol+2（a+b） mol=（2a+6b） mol，
故n（O₂）=（a+3b）mol，
故选B．

点评 本题考查混合物计算，难度中等，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用原子守恒思想进行解答．