Question

【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是；
（2）沉淀b的化学式是；
（3）沉淀c的化学式是；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu、Fe
（2）Fe(OH)3
（3）BaCO3
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu；
(2)由以上分析可知红褐色沉淀为Fe(OH)3↓；
(3)由分析可知沉淀c为BaCO3；
(4)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
故答案为：（1）Fe、Cu；（2）Fe(OH)3；（3）BaCO3；（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+ ， 然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3↓，溶液B含有Na+、Ba2+ ， 加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3 ， 溶液C含有的阳离子主要为Na+。据此分析作答。